Mapa powtórkowa: wzory i reakcje (matura rozszerzona)
Zestaw kluczowych wzorów obliczeniowych i typów reakcji najczęściej sprawdzanych w arkuszu CKE poziomu rozszerzonego.
Keyboard Shortcuts
💡 Pro tip: Use keyboard shortcuts for faster studying!
Study Smart Tips for Mapa powtórkowa: wzory i reakcje (matura rozszerzona)
Master these concepts using proven study techniques that actually work:
Active Recall
Test yourself before flipping each card to strengthen memory retention
Spaced Repetition
Review difficult cards more frequently than easy ones
Multiple Sessions
Break study time into shorter, focused sessions
Explain Aloud
Verbalize answers to reinforce understanding
Questions Covered in This Set
10 cards to master
Trzy sposoby obliczenia liczby moli (n)
n = m/M = N/N_A = V/V_mol; V_mol = 22,4 dm³/mol tylko w warunkach normalnych.
Równanie stanu gazu doskonałego i jednostki
pV = nRT; T w kelwinach, p w Pa, V w m³ (R = 8,31 J/(mol·K)).
Wzór łączący stężenie molowe ze stężeniem procentowym
c = (10 · d · c_p)/M, gdzie d — gęstość roztworu w g/cm³, M — masa molowa w g/mol.
Jak obliczyć [H⁺] słabego kwasu, a jak mocnego?
Słaby elektrolit: [H⁺] ≈ √(K_a · c). Mocny kwas: [H⁺] = c (dysocjacja całkowita). Potem pH = −log[H⁺].
Zadanie CKE: 100 cm³ CH₃COOH 0,10 mol/dm³ + 100 cm³ wody, K_a = 1,8·10⁻⁵ — pH?
c₂ = 0,050 mol/dm³; [H⁺] = √(1,8·10⁻⁵·0,050) = √(9,0·10⁻⁷) ≈ 9,5·10⁻⁴; pH ≈ 3,02.
Wydajność reakcji — wzór i główna pułapka
W = (m_prakt / m_teor)·100%. Masę teoretyczną liczymy zawsze od reagenta ograniczającego (w niedomiarze).
Równanie kinetyczne — skąd biorą się rzędy reakcji?
v = k·[A]^m·[B]^n; wykładniki m i n wyznacza się doświadczalnie, NIE ze współczynników stechiometrycznych.
Produkty redukcji MnO₄⁻ w trzech środowiskach
Kwasowe → Mn²⁺ (5 e⁻), obojętne → MnO₂ (3 e⁻), zasadowe → MnO₄²⁻ (1 e⁻).
Amfoteryczność Al(OH)₃ — dwa równania
Al(OH)₃ + 3H⁺ → Al³⁺ + 3H₂O oraz Al(OH)₃ + OH⁻ → [Al(OH)₄]⁻. Podobnie Zn, Cr(III), Pb, Sn.
Reakcja Cu ze stężonym i rozcieńczonym HNO₃ + pasywacja
Cu + 4HNO₃(stęż.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O; z rozcieńczonym powstaje NO. Pasywacji w zimnym stęż. HNO₃ ulegają Al, Fe, Cr.
